б) смещает равновесие вправо;
в) смещает равновесие влево. +
4. Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:
а) натрий - газообразный элемент;
б) натрий - катализатор этой реакции;
в) натрий - ингибитор этой реакции;
г) натрий - щелочной металл. +
5. Реакцию, протекающую с поглощением тепла, называют:
экзотермической; 3) реакцией разложения;
реакцией соединения; 4) эндотермической. +
6. Реакцию, уравнение которой 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 + Q, относят к реакциям:
замещения, экзотермическим; +
разложения, экзотермическим;
присоединения, эндотермическим;
обмена, эндотермическим.
7. Реакцию, уравнение которой 3H2+N2 2NH3 + Q, относят к реакциям:
1) обратимым, экзотермическим; +
2) необратимым, экзотермическим;
3) обратимым, эндотермическим;
4) необратимым, эндотермическим.
8. В ходе химических реакций тепловая энергия реакционной системы:
не изменяется;
поглощается;
выделяется;
может поглощаться или выделяться. +
9. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия:
углерода с кислородом;
железа с раствором уксусной кислоты;
железа с соляной кислотой;
растворов гидроксида натрия и серной кислоты. +
10. Какое из перечисленных условий не повлияет на смещение равновесия в системе: 2SO2 + O2 2SО3 + Q?
введение катализатора; +
повышение давления;
повышение концентрации кислорода;
повышение температуры
11 - 12. Реакция, сопровождающаяся 11. выделением теплоты 12. поглощением теплоты называется
обратимой 3) прямой
эндотермической (12+) 4) экзотермической (11+)
13. При протекании химической реакции теплота
поглощается или выделяется +
обязательно поглощается
обязательно выделяется
условие недостаточно для однозначного ответа
14 - 15. Скорость реакции А(г) + В(г) ... увеличивается при
14. 1) понижении концентрации А
повышении концентрации В +
охлаждении
понижении давления
15. 1) нагревании 3) добавлении инертного газа
2) повышение давления + 4) охлаждении
16. Состояние химического равновесия характеризуется
изменением химической природы продуктов
постоянством концентраций веществ +
повышением температуры
понижением давления
17. Состояние химического равновесия означает, что
все реагенты исчезли, полностью образовались продукты
все реагенты сохранились, полностью образовались продукты
часть реагентов исчезла, частично образовались продукты +
часть реагентов исчезла, но продукты не образовались
18. Способ, смещающий равновесие реакции CО2(r) + 2SО3(г) CS2(г) + 4О2(г) - Q вправо (), -- это
увеличение концентрации О2
увеличение концентрации CS2
повышение температуры +
повышение давления
19. Способ, смещающий равновесие реакции 2NH3(г) + 3CuO(T) 3Cu(T) + N2(г) + 3Н2О(ж) + Q вправо (), -- это
увеличение концентрации азота
понижение давления
повышение давления +
20. Способ, смещающий равновесие гомогенной реакции 2SO2 + О2 2SO3 вправо (), -- это
уменьшение концентрации SO2
уменьшение концентрации кислорода
уменьшение концентрации продукта +
21. Способ, смещающий равновесие гомогенной реакции РСl3 + Сl2 РС15 влево (), -- это
уменьшение концентрации продукта
увеличение концентрации хлора
уменьшение концентрации хлора +
увеличение концентрации РС13
22. При повышении давления равновесие реакции S(T) + 2HI I2 + H2 сместится вправо 3) не сместится +
сместится влево 4) не знаю
23. При понижении давления равновесие реакции СO2 + Н2 СО + Н2O(Ж)
сместится влево + 3) не сместится
сместится вправо 4) не знаю
24. При охлаждении равновесие реакции Н2 + S H2S + Q
сместится влево 3) не сместится
сместится вправо + 4) не знаю
25. При нагревании равновесие реакции N2 + O2 2NO - Q
сместится вправо + 3) не сместится
26. Равновесие в гетерогенной системе СаО(т) + СО2(г) СаСО3(т) + Q
сместится влево () при
добавлении СаО 3) сжатии
добавлении СаСО3 + 4) нагревании +
27. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 2NH3 + Q возрастает при:
1) увеличении концентрации азота; +
2) уменьшении концентрации азота;
3) увеличение концентрации аммиака;
4) уменьшение концентрации аммиака; +
28. При повышении температуры равновесие эндотермической химической реакции смещается в сторону:
1) продуктов реакции; +
2) исходных веществ;
3) эндотермической реакции;
4) экзотермической реакции. +
29. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах:
1) концентрация веществ;
2) использование катализатора;
3) использование индикатора; +
4) объем реакционного сосуда. +
30. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N2 + 3H2 2NH3 + Q необходимо одновременно:
1) повысить температуру, понизить давление;
2) повысить давление, понизить температуру; +
3) повысить давление и температуру;
4) понизить давление и температуру.
31. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:
1) температуры;
2) площади поверхности соприкосновения веществ;
3) давления; +
4) природы металла.
32. С наименьшей скоростью протекает реакция между:
1) железным гвоздем и 4%-ным раствором CuSO4; +
2) железной стружкой и 4%-ным раствором CuSO4;
3) железным гвоздем и 10%-ным раствором CuSO4;
2) железной стружкой и 10%-ным раствором CuSO4;
33. Химическое равновесие в системе СО2(г) + С(т) 2СО(г) - 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при:
1) повышении давления;
2) повышении температуры; +
3) понижении температуры;
4) использовании катализаторов. [13 - 15]
3.2 Тесты типа «В»
1. Скорость химической реакции характеризует:
изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема или единице площади; +
время, за которое заканчивается химическая реакция;
число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию;
движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга.
2. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:
массы меди;
объема кислоты;
концентрации кислоты; +
объема колбы.
3. Скорость химической реакции между цинком и кислотой зависит от:
понижения давления;
природы кислоты; +
повышения давления;
присутствия индикатора.
4. При увеличении температуры на 30 °С скорость реакции возрастает в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?
1) 8; 2) 2; + 3) 3; 4) 4.
5. С большей скоростью идет взаимодействие соляной кислоты с:
1) Сu; 2) Fe; 3) Mg; 4) Zn. +
6. Скорость химической реакции горения угля в кислороде уменьшается при:
увеличении концентрации кислорода;
повышении температуры;
понижении температуры; +
повышении давления.
7. Молекулы оксида азота (IV) (бурого цвета) могут в определенных условиях димеризоваться, образовав бесцветную жидкость N2O4: 2NO2 N2O4 + 55 кДж/моль.
Чтобы оксид азота (IV) максимально перевести в бесцветный димер, необходимо систему:
охладить; +
нагреть;
подвергнуть облучению солнечным светом;
выдерживать при комнатной температуре длительное время.
8. Химическое равновесие в системе C4H10(г) C4H8(г) + H2(г) - Q
можно сместить в сторону продуктов реакции:
повышением температуры и повышением давления;
повышением температуры и понижением давления; +
понижением температуры и повышением давления;
понижением температуры и понижением давления.
9 - 12. Процесс
9. 2РС13 = 2Р + 3С12 - Q
11. NH4C1 = NH3 = НС1 + Q
4Cr + 3O2 = 2Cr203 + Q
12. C + 2S = CS2 - Q
называется
эндотермической реакцией соединения (12+)
экзотермической реакцией разложения (11+)
экзотермической реакцией соединения (10+)
эндотермической реакцией разложения (9+)
13 - 16. Процесс
13. С + СuО = СО + Сu - Q
14. Na2S + H2O = NaHS + NaOH - Q
15. CdO + H2S = CdS + H2O + Q
16. 2KI + C12 = I2 + 2KC1 + Q
экзотермической реакцией замещения (15+)
экзотермической реакцией обмена (14+)
эндотермической реакцией замещения (12+)
эндотермической реакцией обмена (13+)
17. Скорость реакции 2Н2O2 2Н2O + О2 будет выше, если использовать
3% -и раствор Н2О2 и катализатор
30% -и раствор Н2О2 и катализатор +
3% -и раствор Н2О2 без катализатора
30%-и раствор Н2О2 без катализатора
18. Скорость реакции Мn + кислота соль + Н2 будет выше при использовании
кислоты НСl и охлаждения
кислоты HF и нагревания +
кислоты НСl и нагревания
кислоты HF и охлаждения
19. Для гомогенной реакции А + В ... при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет в
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
