72
«Сера и ее соединения на уроках химии и экологии»
СОДЕРЖАНИЕ
Газообразные и пылевые выбросы очень неблагоприятно влияют на экологическую обстановку в местах расположения промышленных предприятий, а также ухудшают санитарно-гигиенические условия труда. К агрессивным массовым выбросам относятся окислы азота, сероводород, сернистый, углекислый и многие другие газы.
Не менее важной задачей является очистка газов от двуокиси серы. Общее количество серы, которое выбрасывается в нашей стране в атмосферу только в виде сернистого газа, составляет около 16 млн. т. в год. Из этого количества серы можно выработать до 40 млн. т. серной кислоты.
Значительное количество серы, главным образом, в виде сероводорода содержится в коксовом газе. С дымовыми газами из заводских труб и энергетических установок ежегодно выбрасываются в атмосферу несколько миллиардов кубометров углекислого газа. Этот газ может быть использован для получения эффективных углеродсодержащих удобрений.
Серьезный ущерб пылевые и газообразные выбросы приносят тем, что они отравляют воздушный бассейн в городах и на предприятиях: ядовитые газы губят растительность, крайне вредно действуют на здоровье людей и животных, разрушают металлические сооружения и коррозируют оборудование. Учитывая общую экологическую обстановку на планете, необходимо принять самые срочные и самые радикальные меры по очистке выбросных газов от вредных примесей [1].
В настоящей курсовой работе целью явилось раскрытие основных направлений реализации экологического подхода к преподаванию темы «Сера. Соединения серы» на уроках химии и экологии.
№ урока
Тема занятия
Формирование специальных навыков
Актуализация опорных знаний, умений, навыков по химии и междисциплинарным наукам
2.
Сера, строение молекул, физические и химические свойства
Продолжение формирования понятий «химический элемент», «простое вещество», «химическая реакция», «аллотропные модификации»
Продолжение формирования понятий «аллотропия», «связь физических и химических свойств элемента»
3.
Серная кислота, состав, строение, свойства, применение
Строение и свойства серной кислоты, качественная реакция на сульфат-анион
Качественный анализ
4.
Зачет
Свойство
Описание и уравнения реакций
Взаимодействие с простыми веществами
Сера, как окислитель
Сера, как восстановитель
Реакции с кислородом, галогенами
С кислородом сера образует и двухвалентный оксид - неустойчивое соединение, разлагающееся и при комнатной температуре: 2S + O2 2SO
Взаимодействие со сложными веществами
С водой
Не взаимодействует
Взаимодействие с кислотами-окислителями
С растворами щелочей
Вулканизация резины
· Холодная вулканизация. Сформованное изделие из латекса продолжительное время выдерживают в растворе серы в сероуглероде.
Стадия
Уравнения реакций
Обжиг пирита и получение оксида серы (IV)
Окисление SO2 в SO3 в присутствии катализатора (V2O5)
Растворение SО3 в серной кислоте и получение олеума
Олеум используют для получения серной кислоты любой концентрации, разбавляя его в воде. Олеум перевозят в железных цистернах. H2SO4 nSO3 + nH2O (n - l)H2SO4
Реакции разбавленной серной кислоты
С металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
С оксидами металлов
H2SO4 + MgO MgSO4 + H2O
С солями более слабых и более летучих кислот
H2SO4 + BaCl3 BaSO4 + 2HCl
С основаниями
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
С аммиаком
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SО4
Реакции концентрированной серной кислоты
Взаимодействие с неактивными металлами
Следует помнить, что, так как в концентрированной серной кислоте окислителем является анион SO42-, а не катион Н+, то водород не выделяется.
Взаимодействие с активными металлами
Активные металлы восстанавливают серную кислоту до H2S: 4Mg + H2SO4 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Взаимодействие с менее активными металлами
5H2SO4 + 4Zn 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Взаимодействие с алюминием, хромом и железом
2P + 5H2SO4 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Окисление сложных веществ
H2SO4 + nC12H22O11 12nC + H2SO4 11nH2O
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7